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Dans la formation d'Oxyde de fer, le fer est l'anode. En tant que métal, le fer permet habituellement le flux d'électrons à travers elle avec peu de résistance. Paradoxalement, cela fait du fer une cathode idéale à mesure que les électrons circulent d'une section du métal à l'autre à travers l'électrolyte.

L'électrolyte qui entraîne l'oxydation est généralement de l'eau. Une goutte de pluie reprend le carbone de l'atmosphère alors qu'elle tombe, transformant ainsi en acide carbonique faible. Cet acide en contact avec la surface de l'anode dépasse les électrons de la surface du fer et les transmet à la cathode. L'énergie que ce processus confère à l'électrolyte brise les liens entre l'hydrogène et l'oxygène dans l'eau.

Les atomes d'oxygène déplacés par l'écoulement électrique à travers l'électrolyte sont absorbés par l'eau et la liaison avec l'oxygène libre. Les molécules d'Oxyde de fer sont beaucoup plus grandes que celles du fer pur qui l'a formé, de sorte que la fine couche d'oxyde qui se forme sur la surface du fer se détache facilement. Cela expose une surface fraîche à l'acide carbonique et permet à la procédure de continuer.

Cet article provient de l'édition de référence publiée