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Le fer est un métal crucial dans notre monde. Il alimente les industries de l'acier et permet au sang de transporter de l'oxygène dans nos cellules. Il n'est pas surprenant que les composés contenant du fer présentent un grand intérêt. Un tel groupe de ces composés, appelé Oxyde de fer, est constitué par la réaction du fer et de l'oxygène d'une manière ou d'une autre. L'oxyde que vous obtenez dépend des circonstances particulières dans lesquelles le fer et l'oxygène réagissent, ce qui modifiera les propriétés et les utilisations de l'Oxyde de fer résultant.

1. Localiser une source de fer (III) (fer dans l'état d'oxydation 3+). Un sel de fer (III) tel que le chlorure ferrique sera facile à ajouter à la solution. Il est souvent utilisé pour la gravure de cuivre, afin que vous puissiez l'acheter en ligne, dans un magasin d'alimentation chimique, et parfois même dans un magasin d'électronique comme RadioShack, Une fine poudre de rouille fonctionnerait bien. Vous pouvez collecter de la rouille et la broyer à une poudre fine, si vous choisissez d'aller dans cette voie.

2. Faire une solution contenant du fer (III). Ajouter de l'eau à la source d'oxyde de fer (III) dans un bécher (ou un autre contenant). L'environnement aqueux (dans l'eau) est idéal pour que les molécules de fer (III) et de fer (II) réagissent entre elles et avec de l'oxygène. Il suspendra vos molécules de fer (III) en solution et facilitera la combinaison avec les molécules de fer (II) et d'oxygène. Vous n'avez pas besoin de couvrir le conteneur, mais cela peut aider à éviter les contaminants.

3. Localiser une source de fer (II) (fer dans l'état d'oxydation 2+). Puisque le fer (II) sous sa forme pure est rare dans les conditions atmosphériques, vous devrez probablement utiliser un sel de fer (II). Le sulfate de fer, le chlorure de fer (II) et le phosphate de fer (II) sont des options relativement communes. Le sulfate de fer est utilisé dans le jardinage et peut être trouvé dans la plupart des magasins de fournitures de jardin.

4. Faire une solution contenant du fer (II). Quel que soit votre choix de sel de fer (II), vous devrez le dissoudre dans l'eau. Faites-le comme un bécher séparé (ou un autre contenant) de la solution de fer (III) pour vous assurer que le fer (III) n'a pas saturé l'eau. Cela permettra au plus de fer (II) de se dissoudre dans l'eau. Encore une fois, un couvercle aidera à éviter les contaminants, mais n'est pas nécessaire.

5. Mélangez les solutions. Combinez la solution de fer (III) et la solution de fer (II) dans le même récipient. Cela permettra de mettre en contact les ions de fer (III) et les ions de fer (II). Ils vont également contacter l'oxygène dans l'eau et l'atmosphère, ce qui est nécessaire pour produire de la magnétite.

6.xydiez la solution. Bien que la réaction se produise en mélangeant les deux solutions ensemble, elle se déroulera très lentement. Vous pouvez accélérer la réaction en ajoutant une solution oxydante, comme l'ammoniaque. Le peroxyde d'hydrogène est également un bon agent oxydant. Le stockage de votre Oxyde de fer dans un endroit sec est recommandé.

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